强酸弱碱盐有哪些，强酸弱碱盐PH计算公式

强酸弱碱盐有哪些

硫酸铜，氯化铁，氯化铵，氯化铝，硫酸铁

什么是“强酸弱碱盐”

强酸弱碱盐 以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下： NH + HONH·HO + H 值可用前面学过的多重平衡原理来推导出： 将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式： ① HOOH + H ② NH + OHNH·HO ①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以： 由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。 同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式： (2-28) 式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]： χ + ·χ－·＝0 (2-29) 对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。

高中的强酸、强碱、弱酸、弱碱、盐有哪些

强酸：硫酸 硝酸 高氯酸 盐酸 氯酸
强碱：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙
弱酸：醋酸 碳酸 次氯酸 硅酸 氢氟酸 氢硫酸（H2S）磷酸
弱碱：氨水 除了第一第二主族的氢氧化物，其他的氢氧化物在高中常见的基本是弱酸高中常见的大概就这些了

什么是强酸弱碱盐..弱酸强碱盐..强酸强碱盐

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性。比如对于盐来说，两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质。比如，NaCl，Na是活泼性较强的金属，可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属，可以和H+形成强酸，那么它就不会水解，当然也就显中性，叫做强酸强碱盐。再比如Na2CO3，Na是活泼性较强的金属，而CO3是会水解的，CO32-会水解显碱性而使Na2CO3显弱碱性，所以说Na2CO3是强碱弱酸盐；再比如说（NH4)2SO4，SO42-当然是强酸根，而NH4+是弱碱（比如和水形成NH3＊H2O，属于弱碱） ，因此说（NH4)2SO4是强酸弱碱盐。顺便补充一句实用的：对于盐来说，谁强显谁性。比如（NH4)2SO4是强酸弱碱盐，那么就显酸性。

请问高中常用的强酸弱碱盐是哪些？

酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， 碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、 活泼的金属对应的碱一般是强碱。 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。