等电子体的概念在高中化学那本书上，等电子体的概念是什么

等电子体是什么意思

N2 O2 H2 CL2 都是等电子体

什么叫做等电子体?

等电子体
　　英文名称：isoelectronic species
　　说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变.
编辑本段
等电子体原理

定义
　　具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理
例子
　　CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
　　CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
　　SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。
　　SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
　　PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。
　　核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+
　　核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）
　　Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）
　　N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）
　　核外电子总数及质子总数均相等的粒子:
　　Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）
　　F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）
　　Cl-、HS-（17个质子、18个电子）
　　N2、CO、C2H2、HCN(14个质子、14个电子)
　　所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.

什么是等电子体

D 等电子体就是分子中含有相同数目的电子的分子

高中化学等电子体的概念

侠义的等电子体： 原子个数相等，电子数也相等的粒子。 如 CO2与 N2O， NO3- 与CO32- 广义的等电子体： 原子个数相等，外层电子数相等。如 CO2与 CS2

化学等电子体是什么？

原子、分子、离子所含的电子数相等，称为等电子体。1、 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be2 。2、 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）；Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （阳离子类）；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）。3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子： Na 、NH4 、H3O （11个质子、10个电子）； F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）； Cl-、HS-（17个质子、18个电子）； N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。“18电子”的微粒一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的 F2、HCl HS−三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。10等电子一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的 HF OH−、三核10电子的 H2O NH2−四核10电子的 NH3 H3O+五核10电子的 CH4 NH4+希望能够帮到你！